Значение слова эбулиоскопия

ЭБУЛИОСКОПИЯ (от лат. ebullio - вскипаю и... скопия) физико-химический метод исследования, основан на измерении повышения температуры кипения раствора какого-либо вещества по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Используется для определения молекулярной массы вещества, степени диссоциации слабых электролитов в растворах.

эбуллиоскопия (от лат. ebullio ≈ вскипаю и ...скопия ), метод физико-химического исследования, основанный на измерении повышения температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения чистого растворителя. Согласно Рауля законам , для бесконечно разбавленного раствора нелетучего вещества и при отсутствии электролитической диссоциации это повышение Dtkип пропорционально моляльной концентрации т раствора: Dtkип = Еэ. m, где Еэ ≈ коэфф. пропорциональности (эбулиоскопическая постоянная), характерный для каждого растворителя и не зависящий от природы растворённого вещества. Так, Еэ для воды равен 0,526, для бензола 2,57, для диоксана 3,27, для камфоры 6,02, для дибромэтана 6,43 (все величины выражены в ╟С). Э. наряду с криоскопией используется для определения молекулярной массы растворённого вещества, активностей растворителя и растворённого вещества или степени диссоциации слабого электролита. Молекулярную массу М растворённого вещества вычисляют по уравнению:

где P1 и P2≈ соответственно массы растворённого вещества и растворителя, выраженные в г. Разность температур Dtkип измеряют посредством метастатического термометра или чувствительной термопары .

Лит.: Курс физической химии, под ред. Я. И. Герасимова, 2 изд., т. 1, М., 1969.

С. А. Погодин.

Эбулиоскопия (от лат. ebulio — вскипаю и греч. σκοπέω — смотрю) — метод исследования растворов , основанный на измерении повышения их температуры кипения по сравнению с чистым растворителем. Используется для определения молекулярной массы растворенного вещества, активности растворителя, степени диссоциации (или изотонического коэффициента ).

Температура кипения жидкости — такая температура, при которой давление пара над жидкостью равно внешнему давлению. В то же время давление пара над раствором нелетучего вещества практически полностью определяется давлением пара растворителя и, в соответствии с законом Рауля , может быть выражено уравнением:

p = p ⋅ x где x — мольная доля растворителя.

Видно, что при повышении концентрации растворенного вещества давление пара над раствором будет снижаться, а следовательно, при неизменном внешнем давлении, будет расти температура кипения.

С учетом уравнения Клапейрона — Клаузиуса можно показать, что изменение температуры кипения раствора (ΔT) может быть рассчитано по формуле:

$\Delta T_{boil}= \left [ \frac {R\cdot (T_{boil}^0)^2M_1}{\Delta H_{boil} \cdot 1000} \right ] \cdot n_2$ где ΔH — энтальпия испарения; M — молярная масса растворителя; n — моляльная концентрация растворенного вещества.

Дробь в квадратных скобках в этом выражении зависит только от свойств растворителя — это так называемая эбулиоскопическая константа растворителя ɛ. Она равна повышению температуры кипения одномоляльного раствора.

Если известны изменение температуры кипения и концентрация раствора, можно определить молярную массу растворенного вещества:

$M_2=\varepsilon \cdot \frac{a}{\Delta T_{boil}}$ где a — число грамм растворенного вещества на 1000 г растворителя. Этот метод применим для разбавленных растворов нелетучих веществ и неэлектролитов.

Эбулиоскопический метод позволяет судить о состоянии вещества в растворах электролитов , так как для последних:

ΔT = ɛ ⋅ i ⋅ n;

где i — изотонический коэффициент .

С помощью эбулиоскопии можно определить и активность растворителя, в соответствии с формулой:

$\ln a_1 = - \frac{\Delta H_{boil}}{RT_{boil}^0T_{boil}}\Delta T_{boil}$